Рабочая программа по Химии · Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Барановская средняя общеобразовательная школа»

24.02.2020
Без рубрики, Рабочая программа

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Барановская средняя общеобразовательная школа»

Ливенского района Орловской области

Утверждаю

Директор школы _______ С.А.Фатахов

Приказ от 30.08.2019 г. №40

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету «Химия»

(к предметной линии учебников под ред. О.С. Габриелян)

8 класс

Приложение

к основной образовательной

программе основного общего

образования (ФГОС)

Составитель:

  учитель Домаева Л.В.

Принята

решением педсовета

Протокол от 30.08.2019 г. №1

2019 год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе: Требований к результатам основного общего образования, представленных в Федеральном Государственном Стандарте Общего Образования второго поколения (Приказ Минобрнауки от 17.12.2010г. №1897); примерных программ по учебным предметам «Химия 8-9 классы» (стандарты второго поколения) М., Просвещение, 2011; авторской учебной программы О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 8-9 классы». М.: Дрофа,2012; (ФГОС); Данная рабочая программа ориентирована на использование учебников по химии и учебно-методических пособий УМК, созданных коллективом авторов под руководством О.С.Габриеляна.

Целями изучения химии в основной школе являются:

формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Общая характеристика учебного предмета химия

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме того,обучающиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов. Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Место учебного предмета в учебном плане

Учебное содержание курса химии включает:

Химия. 8 класс. 68ч, 2ч в неделю

В связи с переходом основной школы на такую форму итоговой аттестации, как ГИА, в курсе предусмотрено время на подготовку к ней.

1. Планируемые результаты освоения учебного предмета:

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

— осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

— постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

— осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

— оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

— оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

— формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды — гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

-самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

-выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

-составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

-работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

-в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

-анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

-осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

-строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

-создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

-составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

-преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

-уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять оцели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

Выпускник научится:

· характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

· описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

· раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

· раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

· различать химические и физические явления;

· называть химические элементы;

· определять состав веществ по их формулам;

· определять валентность атома элемента в соединениях;

· определять тип химических реакций;

· называть признаки и условия протекания химических реакций;

· выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

· составлять формулы бинарных соединений;

· составлять уравнения химических реакций;

· соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

· пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

· вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

· вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

· характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

· получать, собирать кислород и водород;

· распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

· раскрывать смысл закона Авогадро;

· раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

· характеризовать физические и химические свойства воды;

· раскрывать смысл понятия «раствор»;

· вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

· приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

· называть соединения изученных классов неорганических веществ;

· характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

· определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

· составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

· проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

· распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

· характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

· раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

· объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

· объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

· характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

· составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

· раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

· характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

· определять вид химической связи в неорганических соединениях;

· изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

· раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

· определять степень окисления атома элемента в соединении;

· раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

· составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

· объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

· составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

· определять возможность протекания реакций ионного обмена;

· проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

· определять окислитель и восстановитель;

· составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

· называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

· классифицировать химические реакции по различным признакам;

· характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

· проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

· распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

· характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

· называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

· оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

· определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

· выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

· характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

· составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

· прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

· составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

· выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

· использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

· объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

· критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

· осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

2. Содержание основного общего образования по химии  

8 класс

Введение (6ч.)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые )различных простых и сложных веществ.

2.Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды

Лабораторные опыты. 1.Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

2.Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.Практические работы 1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

2. «Наблюдение за изменениями , происходящими с горящей свечой, и их описание.»

Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч.)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы). Изготовление моделей молекул бинарных соединений. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи. Лабораторные опыты:3.Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.

4.Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

Контрольная работа 1 по теме: « Атомы химических элементов»

Тема 2 Простые вещества (6ч.)

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов

Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода,

азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметалические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — мили моль и кило моль, мили молярная и кило молярная массы вещества, мили молярный и кило молярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Ознакомление с коллекцией металлов. Ознакомление с коллекцией неметаллов. Лабораторные опыты:5.Ознакомление с коллекцией металлов.6.Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Контрольная работа 2 по теме: « Простые вещества»

Тема 3. Соединения химических элементов(14ч.)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты: 7Ознакомление с коллекцией оксидов 8.Ознакомление со свойствами аммиака.9 Качественная реакция на углекислый газ. 10Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды.11 Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов.12 Ознакомление с коллекцией солей.13Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 14 Ознакомление с образцом горной породы.

Практические работы 3.«Очистка загрязненной поваренной соли».4.« Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 час)

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо — и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: б) взаимодействие соляной кислоты с мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты:15 Прокаливание меди в пламени спиртовки.16.Замещение меди в растворе сульфата меди железом

Практические работы 5. «Признаки химических реакций».

Контрольная работа 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.(18ч.)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с солями. Взаимодействие щелочей с кислотами. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Взаимодействие щелочей с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований. Взаимодействие осно́вных оксидов с кислотами. Взаимодействие осно́вных оксидов с водой. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 

Лабораторные опыты:17.Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.18.Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.19. Взаимодействие кислот с основаниями.20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.21. Взаимодействие кислот с металлами.22. Взаимодействие кислот солями.23Взаимодействие щелочей с кислотами. 24.Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.25.Взаимодействие щелочей с солями.26.Получение и свойства нерастворимых оснований.27. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 28. Взаимодействие осно́вных оксидов с водой. 29. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.30 Взаимодействие кислотных оксидов водой.31.Взаимодействие солей с кислотами.32.Взаимодействие солей со щелочами.33. Взаимодействие солей с солями.34. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Практические работы 6. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

7. «Решение экспериментальных задач»

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Резервное время (1ч.)

Примерные направления проектной деятельности обучающихся.

1. Работа с источниками химической информации — исторические обзоры становления и развития изученных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность выдающихся ученых-химиков. 2. Аналитические обзоры информации по решению определенных научных, технологических, практических проблем. 3. Овладение основами химического анализа. 4. Овладение основами неорганического синтеза.

3. Тематическое планирование(8 класс)

№

Название раздела

Количество часов

Всего

Из них (формы контроля)

контрольных работ

практических работ

1

Введение.

6

2

2

Атомы химических элементов

10

1

3

Простые вещества

6

4

Соединения химических элементов

14

1

2

5

Изменения ,происходящие с веществами

13

1

1

6

Растворение .Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

18

1

2

Резервное время

1

Итого

68

4

7

Тематическое планирование по химии (2часа в неделю, всего 68 часов),

УМК О. С. Габриеляна

№п/п

Содержание программного материала

Домашнее задание

1

Тема 1. Введение (6ч) Вводный инструктаж по ТБ при работе в кабинете химии. Предмет химии. Вещества. Л.О№1

§1-2 упр. 3-5р.т стр4-7

2

Практические работы: №1. « Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»

повтор§1-2

3

Превращения веществ. Роль химии в жизни человекаЛ.О.№2

§ 3-4 упр.1-5 р.т.стр10

4

Практические работы: №2. «Наблюдение за изменениями , происходящими с горящей свечой, и их описание.»

повтор.§ 3-4

5

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

§ 5 упр.1-4знаки хим.элем.

6

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.

§ 6 упр.5 р.т.стр20-24

7

Тема 2. Атомы химических элементов (10ч) Основные сведения о строении атомов Л.О№3.

§7 упр.3,5 р.т.стр25-28

8

Изменения в составе атомов Изотопы

§ 8упр.1-4

9

Строение электронных оболочек атомов.

§ 9 упр.1-5 р.т. стр 28-31

10

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов

§ 10упр.1,3р.т. стр32-33

11

Ионы. Ионная химическая связь.

§ 10стр64-66р.т. стр36-38

12

Взаимодействие атомов –неметаллов между собой.

§ 11 упр 1-5р.т

стр40-42

13

Ковалентная полярная химическая связь Л.О№4

12 упр 1-6 р.т. стр44-48

14

Металлическая химическая связь.

§ 13упр 1-4 р.т. стр48-51.

15

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов»

повтор§1-13

16

Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов»

17

Тема 3 Простые вещества(6ч) Простые вещества-металлы Л.О№5

§ 14 упр.1,3,4

р.т.стр52-55

18

Простые вещества неметаллы. Аллотропия. Л.О№6

§ 15 упр.3,4

р.т.стр57-61

19

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

§16 упр.1-4 р.т стр61-62

20

Молярный объем газов.

§17р.т.стр65-66

21

22

Решение задач по темам: «Молярный объем газов, количество вещества».

§ 16-17повт р.т.стр63-64стр67-69

23

Тема 4. Соединение химических элементов. (14ч) Степень окисления

§18 §18 упр рр.1,2,5,6 р.т.стр 74- 74-76

24

Важнейшие классы бинарных соединений. Оксиды.Л.О№7 Л.О№8

§ 19 упр.1-6р.т стр79-81

25

Основания. Л.О.№9

§ 20 упр.1-6 р.т.стр83-85

26

Кислоты Л.О№ 10. Л.О№11

§ 21 упр.1-4

р.т.стр89-93

27

Соли Л.О№12

§ 22 упр.1-3 р.т.стр95-99

28

Соли

§ 22 р.т.стр100-103

29

Кристаллические решетки.Л.О13

§ 23 упр.1-3 р.т.стр104-106

30

Чистые вещества и смеси. Л.О№14

§24 упр.1-4 р.т.стр110-113

31

Практическая работа №3. «Очистка загрязненной поваренной соли» Инструктаж ТБ

§24 упр.1-4 р.т.стр110-113

32

Массовая доля компонентов в смеси.

§25 упр.1-3 р.т.стр114-116

33

Решение задач на нахождение массовой доли компонентов смеси.

§25 упр.4 р.т.стр117-118

34

Практическая работа №4. «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества» Инструктаж ТБ

повтор§18-25

записи в тетр.

35

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов»

повтор§18-25

записи в тетр.

36

Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»

37

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами. (13ч )

Физические явления в химии

§ 26 упр.1-6 р.т стр.119-121

38

Химические явления. Химические реакции.

§ 27 упр.1-4 р.т стр.126-130

39

Химические уравнения.

§ 28 упр.1-4

40 41

Расчёты по химическим уравнениям.

Расчеты по химическим уравнениям.

§ 29 упр.4 р.т. стр134-138

42

Реакции разложения.

§ 30 упр.1-6

43

Реакции соединения. Л.О№15

§ 31 упр.1-7

44

Реакции замещения. Л.О16

§ 32 упр.1-4

45

Реакции обмена

§ 33упр.р.т149-151

46

Типы химических реакций на примере свойств воды

§34упр1-5

47

Практическая работа №5.

« Признаки химических реакций» Инструктаж ТБ

§26-34 повтор

48

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

§26-34 повтор

49

Контрольная работа №3. по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Окислительно- восстановительные реакции (18ч)

50

Растворение. Растворимость веществ в воде

§ 35 упр.1-5

51

Электролитическая диссоциация (ЭД)

§ 36 упр.1-5

52

Основные положения электролитической диссоциации.

§ 37 упр. 1-3

53

Ионные уравнения. Л.О№17-18

§ 38 упр.1-3

54

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

§ 38 упр.4-5

55

Кислоты в свете ТЭД Л.О№19-22

§ 39 упр. 1-6

56

Основания в свете ТЭД Л.О№23-26

§ 40 упр. 1-6

57

Оксиды, их классификация и свойства.Л.О№27-30

§ 41 упр.1-5

58

Соли их классификация и свойства.Л.О№31-34

§42упр1-5

59

Практическая работа №6. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей». Инструктаж ТБ

Р.т стр184-189

60

Генетическая связь между классами неорганических соединений

§43 р.т. 196-199

6162

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

§ 44 упр. 1-4.§ 44 упр. 5-8.

63

Решение расчетных задач по теме Растворение. Растворы

Р.т.стр190-195

64

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме» Инструктаж ТБ

повтор§35-44

65

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Р.тстр201-205

66

Контрольная работа №4 Итоговая контрольная работа

67

Анализ контрольной работы.

68

Резервное время.

 /files/uploads/files/+rabochaya_programma_po__khimiya_8_klass.doc